【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是
A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
C.冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl
D.冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設冰的密度為0.9 g·cm3)
【答案】C
【解析】
A. 由題圖可知,冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附,氯化氫以分子形式存在,故A正確;
B. 由題圖可知,第三層只有冰,與氯化氫的吸附和溶解無關(guān),冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保持不變,故B正確;
C. 由題圖可知,只有第二層存在可逆反應HCl H++Cl,而第一層和第三層均不存,故C錯誤;
D. 由題給的數(shù)據(jù)可知,冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比10-4:1,第二層中溶解的氯化氫分子應少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù),與水的質(zhì)量相比,可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量,設水的物質(zhì)的量為1mol,則所得溶液質(zhì)量為18g mol-1×1mol=18g,則溶液的體積為L=2.0×10-2;;結(jié)合第二層中氯離子和水個數(shù)比,可知溶液中氫離子物質(zhì)的量和氯離子物質(zhì)的量均為10-4mol,則氫離子濃度=5×10-3mol/L,故D正確;
題目要求選錯誤的,故選C。
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【題目】在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3。當下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時,所需的pH最小的是( )
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+
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【題目】下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.相同條件下,氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
C.根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息,可知生成物比反應物穩(wěn)定,向外界放出的熱量為E2 -E3
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA
B. a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標準狀況下體積為L
C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列各組物質(zhì)中原子數(shù)相同的是( )
A.2LCO和2LN2
B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molNH3和4.48LHCl氣體
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【題目】已知:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O,下列說法正確的是( )
A.PbO2為還原劑,具有還原性
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
C.生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol
D.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于
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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。
(2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是_________。
(3)根據(jù)H3BO3的解離反應:H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3是_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
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【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法中正確的是( )
①棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素
②甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應
③等質(zhì)量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒,消耗氧氣的量由多到少
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后,靜置分液
⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色
A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應為:
⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子
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