Question

【題目】Ⅰ.(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結論是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L

e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號).

②滴定醋酸溶液的過程中：

i、V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________.

ii、當c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______(填編號).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05molL1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)，其pH值為______(填數值)；pH最大的是______(填編號).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

Answer 1

【答案】abc II c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) > AD ⑤ 1 ①

【解析】

Ⅰ.（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O是弱堿，據此分析；

（2）①醋酸為弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH；

②i、V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷；

ii、當c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時，根據物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質的量與醋酸的物質的量相同，據此分析；

Ⅱ.（1）根據強酸制弱酸的規(guī)律進行分析；

（2）濃度均為0.05molL1的下列5種物質的溶液中，H+的濃度越大，pH越小，反之則越大，強酸的電離程度大于弱酸的電離程度。

Ⅰ.（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O是弱堿；

a. 溶液的pH=5.12，顯酸性，因此溶液中c(H+)>c(OH)，a項正確；

b.NH3H2O是弱堿，NH4+是弱堿的陽離子，在水溶液中可水解，但水解是微弱的，b項正確；

c. NH4Cl溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O是弱堿，c項正確；

d. NH4Cl溶液顯酸性，NH4+在水溶液中可水解，而鹽的水解促進了水的電離，因此由H2O電離出的c(H+)>107mol/L，d項錯誤；

e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應得到NH4Cl溶液，溶液顯酸性，因此溶液pH<7，e項錯誤；

正確的選abc；

（2）①醋酸為弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，II表示的是鹽酸的曲線；

②i、V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，再結合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-)，故離子濃度的大小關系為：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)；

ii、當c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時，根據物料守恒知，加入的NaOH溶液的物質的量與醋酸的物質的量相同，此時兩者恰好完全反應得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液的pH>7；

Ⅱ.（1）相同濃度的鈉鹽溶液，酸根水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據鈉鹽溶液的pH可知，酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH，根據強酸制弱酸判斷：

A. 酸性H2CO3>HClO>HCO3- ，因此反應生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，A項錯誤；

B. 酸性H2CO3>HClO>HCO3- ，因此反應生成碳酸氫鈉，反應為：CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，B項正確；

C. 酸性H2CO3> C6H5OH >HCO3- ，因此反應生成碳酸氫鈉，方程式為：CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH，C項正確；

D. 酸性H2CO3> C6H5OH >HCO3- ，因此反應生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，D項錯誤；

E. 酸性H2CO3> C6H5OH >HCO3- ，反應生成碳酸氫鈉，方程式為：Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa，E項正確；

F.酸性CH3COOH >HCN，所以 CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN可以發(fā)生，F項正確；

不能成立的是AD；

（2）濃度均為0.05molL1的下列5種物質的溶液中，只有硫酸為二元酸，電離出的H+濃度最大，因此酸性最強，pH最小，濃度為0.05molL1的硫酸中，c(H+)=0.1molL1，因此pH=1，根據表格中的數據可知HCN得酸性最弱，電離程度最小，因此H+的濃度最小，即pH最大。