保存下列試劑時，不需使用棕色試劑瓶的是（　�。�
A、NaHCO3
B、濃硝酸
C、氯水
D、AgBr
考點：化學試劑的存放
專題：化學實驗基本操作
分析：見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中，如濃硝酸、新制的氯水、溴化銀等，不需使用棕色試劑瓶，說明該試劑見光不分解，如碳酸氫鈉、氫氧化鈉等，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．碳酸氫鈉受熱容易分解，但是見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；
B．濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，需要避光保存，通常通常在棕色試劑瓶中，故C錯誤；
D．溴化銀具有較強感光性，見光易分解，需要不存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法，明確見光易分解的物質需要保存在棕色試劑瓶中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、N03-、HC03-、H+
B、Na+、N03-、Cl-
C、H+、K+、OH-
D、S042-、Na+、Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時他們產(chǎn)生H2速率的大小關系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．則
K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166kJ?mol-1
（1）①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）． 

（2）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol?L-1和3.0mol?L-1，其中實驗Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示．

①實驗Ⅰ乙苯在0～50min時的反應速率為
 
．
②實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線．
（3）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol?L-1，其他條件不變，乙苯的轉化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
 
（填“A”或“B”），請說明理由
 
．
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生取代反應和酯化反應的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CH2CH2Cl
C、HO-CH2-CH2-COOH
D、Cl-CH2-COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入氣體A和B，一定條件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達到平衡，其正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H也增大
B、反應物的濃度：a點小于b點
C、反應在C點達到到平衡
D、達到平衡后，想辦法升溫，A的轉化率將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下面哪些反應中濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質，但其水溶液能導電的是（　�。�
A、Fe
B、CH4
C、NH3
D、稀H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案