2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA
C．42gN2中含有的分子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子數(shù)為0.1NA

分析 A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子為10電子微粒；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、42g氮?dú)庵泻械牡獨(dú)夥肿觽�(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{42g}{28g/mol}{N}_{A}$=1.5NA，故C正確；
D、四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的狀態(tài)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類(lèi)衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．寫(xiě)出三種屬于芳香烴類(lèi)的A的同分異構(gòu)體、、．（不包括A，寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為（酚）羥基、羧基．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．C→E反應(yīng)的化學(xué)方程是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl；
反應(yīng)類(lèi)型是水解（取代）反應(yīng)．F→H反應(yīng)的化學(xué)方程是；反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱(chēng)是聚苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞bB．原子半徑X＜W
C．離子半徑Y(jié)2-＜Z-D．離子的氧化性W3+＞X+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．              三甲苯B．  　      2甲基2氯丙烷C． 
2甲基1丙醇		D．           
2-甲基-2丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．${\;}_{27}^{60}$Co可以改善癌癥的治療（即放射療法）．關(guān)于${\;}_{27}^{60}$Co原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)數(shù)為60B．質(zhì)量數(shù)為27C．核外電子數(shù)為14D．中子數(shù)為33

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為102.6g，蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g•mol-1，閱回答下列問(wèn)題：
（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
（2）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有1L容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）
（3）在配制溶液時(shí)，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是攪拌、引流．
（4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是AC（填序號(hào)）
A．稱(chēng)量蔗糖時(shí)，砝碼放置在左盤(pán)，稱(chēng)量物品放置在右盤(pán)
B．容量瓶使用前未干燥
C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌
D．定容顛倒搖勻后，液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量已知：乙烷在一定條件下能轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┖蜌錃猓篊H3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能/（KJ•mol-1）414.4615.2347.4435.3
則該反應(yīng)的焓變?yōu)?125.7kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖1：
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸、過(guò)濾后濾液A中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為K2SO4，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，進(jìn)一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是重結(jié)晶；
（5）步驟Ⅲ中可選用C（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的
化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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