【題目】某同學(xué)為探究苯和液溴的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行。
回答下列問題:
(1)冷凝管的進(jìn)水口是________(填“a”或“b”)。
(2)關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是______________。
(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)?_____(填“能”或“不能”),理由是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,打開K2,此時(shí)裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是_____________。
(5)最后將三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
a.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
b.用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
c.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
d.加入無水CaCl2粉末干燥;
e.________(填操作名稱)。
【答案】a 防止倒吸和吸收揮發(fā)出Br2、苯。 能 Ⅲ中有淡黃色沉淀生成,表明反應(yīng)過程中生成了HBr 溶解三頸瓶中的HBr并使未反應(yīng)完的液溴液封 蒸餾
【解析】
苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,由于液溴易揮發(fā),會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn),需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,由于溴化氫極易溶于水,需要有防倒吸裝置。
(1)冷凝管的冷卻水需要“低進(jìn)高出”,故進(jìn)水口為a;
(2)Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣,避免干擾溴離子檢驗(yàn);
(3)Ⅲ中有淡黃色沉淀生成,表明反應(yīng)過程中生成了HBr,證明發(fā)生了取代反應(yīng);
(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,打開K2,此時(shí)裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體,同時(shí)液封液溴,防止溴揮發(fā);
(5)溴苯和苯的沸點(diǎn)相差較大,要得到純凈的溴苯,最后一步操作為蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有下列幾種物質(zhì):A.石墨和C60;B.35Cl和37Cl;C.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2;D.和;E.間二甲苯和異丙苯,請(qǐng)把合適字母填入以下橫線里:屬于同分異構(gòu)體的是____;屬于同系物的是____;屬于同種物質(zhì)的是______。
(2)Dieis-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng),最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是: ,而是由A(C5H6)和B經(jīng)Dieis-Alder反應(yīng)制得。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(3)如圖是某藥物中間體(僅含C、H、O三種元素)的結(jié)構(gòu)示意圖:
試回答下列問題:
①觀察上面的鍵線式結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示______(填名稱);該藥物中間體分子的化學(xué)式為______。
②現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體,其分子中共有三種不同類型的氫原子,試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑,其摩爾質(zhì)量是__________。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣,寫出相應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉,隨后幾十年內(nèi),工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣,同時(shí)獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若制得22.4L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鈉蒸氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。
(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒,其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2],有效成分為次氯酸鈣。為測(cè)得某漂白粉的有效成分含量,稱取A g漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,若反應(yīng)生成次氯酸(HClO)的物質(zhì)的量為Kmol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含A、K的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.l mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子
C.22.4L氯氣和足量氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.2NA個(gè)Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物命名:
__________;
___________;
(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):3,4-二甲基-4-乙基庚烷________;
(3)在下列有機(jī)物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______,屬于苯的同系物的是_____,互為同分異構(gòu)體的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. H2+Cl22HCl
B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng),是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。
已知:①Ga和Al同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似;②在室溫下,氮化鎵不溶于水,硬度高,熔點(diǎn)高,能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。
(1)配平氮化鎵制備的化學(xué)方程式:□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q>0)_____________
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵,下列有關(guān)說法正確的是_____________
A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓
B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)
(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________,N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種;
(4)氮化鎵的晶體類型_____________,氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同,且結(jié)構(gòu)相似,比較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因_____________________________________________________________;
(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示,其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是( )
A.②為氧氧雙鍵的斷裂過程
B.過程③斷裂非極性鍵,過程⑤形成非極性鍵
C.該歷程的總反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D.若在堿性條件下,鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 達(dá)到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 方程式中n>p+q
D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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