【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

【答案】D

【解析】由圖可知，N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJmol-1，N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJmol-1。A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（b-a）kJmol-1，故A錯誤；B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═-2（b-a）kJmol-1，故B錯誤；C．物質的量與熱量成正比、互為可逆反應的焓變的數(shù)值相同而符號相反，則2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（-a+b+c）kJmol-1，故C錯誤；D．結合選項C可知，2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJmol-1，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；

（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；

（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。

（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為__________。

（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。

（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發(fā)生反應？_________

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化關系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數(shù)為72%。

請按要求填空：

（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

（2）過量氣體G與氯氣反應可以生成一種單質和一種鹽，該鹽的電子式為 ________________________。

（3）寫出反應④的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移情況__________________________。

（4）反應⑤的化學方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式：_________________________________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內，用Cl2 表示的反應速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②達到平衡時，PCl3的轉化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量________________。（填標號）

A.增大 B.減小 C.不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：

請回答：

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________。

(2)第⑤步發(fā)生加成反應，該反應的化學方程式是_________________________________。

(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是__________________(用化學方程式表示)。

(4)下列說法正確的是________。

A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和D

C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式__________________；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_______________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學方程式是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。

②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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