【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)=v(B)
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
【答案】B
【解析】
A項(xiàng),由圖甲,200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)=(0.8-0.4)÷2L÷5min=0.04molL-1min-1,v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02molL-1min-1,所以v(A)≠v(B),故A錯誤;B項(xiàng),由圖甲數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的A、B與生成的C的物質(zhì)的量之比為=(0.8-0.4):(0.4-0.2):0.2=2:1:1,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BC,A、B、C的平衡濃度分別為:c(A)=(0.8-0.4)÷2L=0.2molL-1,c(B)=(0.4-0.2)÷2L=0.1molL-1,c(C)=0.2÷2L=0.1molL-1,K===25,故B正確;C項(xiàng),當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化,原平衡一定被破壞,正逆反應(yīng)速率均減小,故C錯誤;D項(xiàng),前面已推出該反應(yīng)的方程式為2A+BC,只有當(dāng)兩種反應(yīng)物按照化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比加入時生成物C達(dá)到平衡時含量才會最高,故a=2,由圖乙可知:升高溫度,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大。說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫是宇宙中含量最高的元素,占宇宙總質(zhì)量的75%,應(yīng)用前景十分廣闊。
(1)氫有1H、2H、3H三種常見的核素,它們互稱為____;氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008,則三種核素中豐度(百分含量)最高的是____。
(2)2H2O可用作核反應(yīng)堆的減速劑,1個 2H2O分子中所含中子的個數(shù)為___。
(3)H可與N形成多種分子,其中某分子含18個e-、6個原子,則該分子的結(jié)構(gòu)式為__。
(4)工業(yè)上用C和H2O制取H2。已知:
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。
(5)NaBH4是一種重要的儲氫載體。
①B在元素周期表中的位置為___。
②NaBH4(s)與H2O (l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和一種氣體,在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________;反應(yīng)前后B的化合價不變,則反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是( )
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B. 用MnO2 和濃鹽酸制氯氣
C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣
D. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子組能夠大量共存的是
A. Fe3+、SO42-、NH4+、SCN- B. Fe2+、Cl-、Ba2+、OH-
C. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、Cl-、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( )
A.H2SiO3 H2S CO2B.MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C.H2SO3 Ca(OH)2 CH3COOHD.H2O NH3H2O H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有以下各組微粒或物質(zhì):A.正丁烷和異丁烷;B.金剛石、石墨和C60;C.冰和干冰;D.35Cl和37Cl;E.NO和NO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號,以下同);互為同素異形體的有__________;互為同位素的有__________。
(2)現(xiàn)有:①干冰;②金剛石;③NH4Cl;④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號):熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是_____。
③為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。
(4)漂白粉應(yīng)密封保存,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧,嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。
(2)在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________;T℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號)
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化
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