Question

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂ （g），如圖所示．
（1）曲線

Y

 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）

加快

，v（逆）

加快

（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，則

乙

中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是

0.1mol?（L?min）^-1

，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率

60%

，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為

14：11

．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

BCD

．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強(qiáng)保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時(shí)吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度

升高

（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量

小于

QKJ（大于、小于或等于）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率，結(jié)合圖象計(jì)算相關(guān)物理量；
（5）化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此進(jìn)行判斷；
（6）從平衡移動(dòng)和可逆反應(yīng)的特征分析．

解答：解：（1）由方程式N₂O₄（g）2NO₂ （g），可知反應(yīng)中NO₂ 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?min^-1，
則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；
（4）v（X）=

0.6mol-0.4mol 2L

1min

=0.1mol?（L?min）^-1，
該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：

1mol-0.4mol

1mol

×100%=60%，
開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案為：0.1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；
（5）A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，說明反應(yīng)物的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器的壓強(qiáng)保持一定，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在2v（X）=v（Y），故E錯(cuò)誤．
故答案為：BCD；
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時(shí)吸收QKJ的熱量，則NO₂生成N₂O₄為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度升高，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molNO₂不能完全轉(zhuǎn)化為N₂O₄，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量小于
QKJ，故答案為：升高；小于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識(shí)即可解答該題．