14．在一定溫度下，密閉容器中A（？）+B（？）═2C（？）類型的反應(yīng)達(dá)到了平衡：
（1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時，平衡不移動，則A物質(zhì)的狀態(tài)為固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動，此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度時，逆反應(yīng)速率增大了（填“增大”或“減小”）；
（3）若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時平衡不移動，則A物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，C物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)．

分析 （1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時，平衡不移動，可知A不是固體；
（2）升高溫度平衡向右移動，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加快；
（3）若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時平衡不移動，可知該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)．

解答 解：（1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時，平衡不移動，可知A不是固體，則A為固體或液體，故答案為：固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加快，則逆反應(yīng)速率增大，故答案為：吸；增大；
（3）若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時平衡不移動，可知該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則A、C均為其它物質(zhì)，故答案為：氣；氣．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收過程中，如果對其處理不當(dāng)或者未經(jīng)處理就進(jìn)行填埋，將會給環(huán)境和社會帶來極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
離子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
開始沉淀的pH值5.92.33.95.7
完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
②溫度對各離子的浸出率影響如圖：

（1）請寫出步驟①除鉛的離子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調(diào)pH的原理是（用離子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步驟④的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+離子的過程中，Ca2+離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr3+離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實(shí)驗(yàn)過程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒有加熱設(shè)備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
d．混合氣體中c（CO）不變
（4）830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此時該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
（2）T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞（填“＞”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率．
（4）M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質(zhì)相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、KOH和MnO2 （寫化學(xué)式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下列試劑：
藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥
藥品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黃鎂條，鋅粒
實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘化鉀，應(yīng)該將這些碘化鉀放在（　�。�
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

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