20．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同
B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵
C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

分析 A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學鍵，形成新的化學鍵；
C、CH4分子中氫原子最外層達2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，故A錯誤；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學鍵，形成新的化學鍵，所以化學變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵，故B正確；
C、CH4分子中氫原子最外層達2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．用如圖所示的實驗裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（ 填化學式），然后再加熱試管，溶液不恢復紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；銅極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下）時，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：增加了0.01g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．儀器名稱為“量筒”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH?═HCO3-
B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗：

（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通過實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應(yīng)增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．
（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以平均每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為-1價）對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸
B．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象
C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成

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