【題目】已知四種電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、CO .將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收. 試回答下列問題:
(1)寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式:A , B , C , D
(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)H2SO4;NaOH;Ba(NO3)2;(NH4)2CO3
(2)(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
【解析】解:(1)以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種,由D和A、B反應(yīng)生成,則D中含有CO32﹣和NH4+離子,應(yīng)為(NH4)2CO3 , 在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明A中含有SO42﹣ , C中應(yīng)含有Ba2+ , 而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉,所以答案是:H2SO4;NaOH;Ba(NO3)2;(NH4)2CO3;(2)D和B反應(yīng)生成的氣體為NH3 , 反應(yīng)的方程式為;(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H20,能被H2SO4吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ,
所以答案是:(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放上蒸發(fā)皿②加熱攪拌③放置酒精燈④固定鐵圈的位置⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是( )
A. ①②③④⑤B. ③④①②⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X極電極材料為鐵,Y極電極材料為惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 .
②該裝置的總反應(yīng)方程式為
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , Y電極的材料是 ,
②Y電極的電極反應(yīng)式 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
(3)若X極材料為光滑的鐵釘(已經(jīng)處理),Y極的材料為鋅,電解質(zhì)溶液a為ZnCl2 , ①X極的電極反應(yīng)式為
②Y極的電極反應(yīng)式為
③電解質(zhì)溶液a的濃度將(填“增大”、“減少”、“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離或提純,不可能選用蒸餾、過濾、萃取分液的是( )
A. 除去粗鹽溶液中混有的泥沙B. 從碘水中提取碘
C. 從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉D. 分離酒精和水的混合物
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【題目】M2O7X-與S2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7X-+3S2-+ZH+===YM3++3S↓+7H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)是( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )
A. 性質(zhì)不活潑,不與空氣中的成分反應(yīng) B. 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢
C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜
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【題目】圖為北京奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌﹣﹣“金鑲玉”牌,使用了昂貴的玉石材料,其化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如Ca2Mg5Si8O22(OH)2等.下列說法正確的是( )
A.Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O
B.從分類的角度看,Ca2Mg5Si8O22(OH)2為氧化物
C.玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定,耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕
D.Ca2Mg5Si8O22(OH)2易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO |
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生;
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> .
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 .
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=﹣akJmol﹣1 . 請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(4)在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 .
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【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請回答.
①a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> .
②a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是 .
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 , 則醋酸的電離度為 , 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
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