7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥電泳  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶．這種現(xiàn)象稱(chēng)為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做①．

分析 （1）光束通過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）膠粒遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
（3）分離膠體與溶液的方法叫做滲析．

解答 解：（1）肥皂水的分散系為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：⑦；
（2）Fe（OH）3膠體遇到硫酸發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，故答案為：②⑧；
（3）分離膠體與溶液的方法叫做滲析，故答案為：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請(qǐng)回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得電子，電極反應(yīng)式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖l所示．
則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫(huà)出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線(xiàn)．
（5）甲醇是制備工業(yè)乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應(yīng)來(lái)制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達(dá)到平衡后測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（保留2位有效數(shù)字）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時(shí)v （正）＜ v （逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1'．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴(lài)，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照、葉綠素}{→}$ C6H12O6+6O2       
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH         
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸．若將甲用水稀釋?zhuān)抑屑尤脒m量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是（　�。�
A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（假定化學(xué)式為C8H18）中含有0.8NA個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有NA個(gè)OH-
D．0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．體積為1L的某溶液中可能含有Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的主要離子僅為SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2 mol．L-l
C．向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成
D．CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在，K+可能存在

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