20．下列實驗現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應而造成的是 （　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C．苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無色
D．在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應；
B．光照甲烷和氯氣時，甲烷中H被Cl取代反應；
C．苯與溴水發(fā)生萃��；
D．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，則溶液褪色，發(fā)生加成反應，故A不選；
B．光照甲烷和氯氣時，甲烷中H被Cl取代反應，發(fā)生取代反應，故B選；
C．苯與溴水發(fā)生萃取，為物理變化，故C不選；
D．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀，為氧化反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．很多電解過程都會產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽極電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價氧化物對就的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物對應的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用1個化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L-1．
（2）化學式Na2Sx中的X=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如圖所示．

②室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），電解質(zhì)選用AgNO3溶液，陰極電極反應為Ag++e-=Ag．
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關問題

（1）寫出D的化學式：Fe3O4
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡單實驗方法是丁達爾效應，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、材料等密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學反應，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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