【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題:
(1)該烴的分子式為___,下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是___(填序號)。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O2 d.C7H14O2
(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構簡式為___;
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式:___;
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的可能的結(jié)構有幾種___(不考慮順反異構)。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構簡式為___。
【答案】C6H12 a 2
【解析】
(1)烴A的相對分子質(zhì)量為84,則烴中C原子最大數(shù)目==7,分析A的分子式;
(2)根據(jù)信息推斷烴A的結(jié)構及性質(zhì),進而判斷其他有機物的結(jié)構;
(3)核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比進行分析;
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A環(huán)己烷。
(1)烴A的相對分子質(zhì)量為84,則烴中C原子最大數(shù)目==7,故有機物分子式為C6H12,
總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等,則1molC6H12消耗氧氣為x+=9mol,
a.1molC7H12O2消耗氧氣為9mol,總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等,故a正確;
b.1molC6H14消耗氧氣為9.5mol,總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等,故b不正確;
c.1molC6H14O2消耗氧氣為8.5mol,總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等,故c不正確;
d.1molC7H14O2消耗氧氣為9.5mol,總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等,故d不正確;
答案選a;
(2)①若烴A為鏈烴,應含有一個碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種,則A為;
②A與Br2的CCl4溶液反應生成B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2,B發(fā)生消去反應生成D為,由B制備D的化學方程式為:;
(3)核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,且無順反異構,則A為CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3CH2)2C=CH2共2種;
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A環(huán)己烷,結(jié)構簡式為:。
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【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.XOH是弱堿
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×10-3.8
D.當lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強且 減小
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【題目】確定某液態(tài)有機物甲的結(jié)構簡式的過程如下:
(1)測定甲的實驗式:含C、H、O三種元素的有機物甲,經(jīng)燃燒分析實驗測得其所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,則其實驗式是__。
(2)確定甲的分子式:如圖為有機物甲的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__,分子式為__。
(3)確定甲的官能團:將小顆粒鈉投入甲中,有氣泡產(chǎn)生,則甲中存在的官能團的名稱是__;甲可能的結(jié)構有__種。
(4)確定甲的結(jié)構簡式:經(jīng)測定有機物甲的核磁共振氫譜如圖所示,則甲的結(jié)構簡式為__。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予研發(fā)鋰離子電池的三位科學家。磷酸亞鐵鋰()常用于生產(chǎn)鋰離子電池,請回答下列問題:
(1)中Li元素的化合價為______。
(2)某鋰離子電池放電時,以陽離子的形式脫離電極后,剩余的本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物,該化合物的化學式為____,放電過程中;發(fā)生了______(填“氧化”或“還原”)反應。
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【題目】香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性,香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。
下列說法正確的是( )
A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上
B.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.中間體X易溶于水
D.水楊醛的不飽和度是4
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【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應
B.該電池放電時,碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復合物是絕緣體,不能導電,充電時與外電源的負極相連
D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s),發(fā)生的反應為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理),達到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變,壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關說法正確的是 ( )
A.當混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變時達到平衡狀態(tài)
B.縮小容器體積,FeC2O4(s)、FeO(s)的物質(zhì)的量保持不變
C.兩次平衡體系中c1=c2
D.若溫度不變,增大容器體積達到新平衡時,平衡常數(shù)減小
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【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是( )
A. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入,不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)=0.1 mol時,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H2O)
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