【題目】反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)mnp

C.3中,表示反應(yīng)速率υυ的是點(diǎn)1

D.4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,T2先達(dá)到平衡,故T2溫度高,且T2對應(yīng)C%含量低,則升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B. 由圖2可知,相同溫度下,壓強(qiáng)越大對應(yīng)C%含量高,則增大壓強(qiáng)平衡正向移動,則m+n>p,故B錯誤;

C. 3中,曲線上點(diǎn)為平衡點(diǎn),點(diǎn)1對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率,點(diǎn)3轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率,點(diǎn)1時反應(yīng)逆向進(jìn)行,則反應(yīng)速率υυ,故C正確;

D. 4中,若mnp,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),圖中ab平衡狀態(tài)相同,則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強(qiáng),故D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)

原子半徑(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價

2

1

5

7

1

5

3

最低負(fù)化合價

2

3

1

3

1)⑧號元素在周期表中的位置是____;上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)

2span>)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:____。

3)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用,如各種儲氫材料(Li2NH)、便攜式電源材料(LiCoO2)。根據(jù)下列要求回答問題:

LiLi作核反應(yīng)堆最佳熱載體,LiHLiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。

A.LiLi互為同位素 B.LiLi屬于同種核素

C.LiHLiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiHLiD是同種物質(zhì)

②下列說法不正確的是____。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑:K>Na>Li>Li+

C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AB、CD、EF是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是DE的核電荷數(shù)之和。

請回答下列問題:

1分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。

2A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填大于小于);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為11的化合物,C元素的雜化類型為 。

3A2C所形成的晶體類型為_ ___F單質(zhì)形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為 。

4F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____(填),請解釋其原因____

5DE可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pgcm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是(  )

A.在水溶液中:CH3COOHNH3·H2O===CH3COONH4H2O

B.在水溶液中:Cu(OH)22HNO3===Cu(NO3)22H2O

C.Fe2O33CO2Fe3CO2

D.在水溶液中:CaSO4Na2CO3===CaCO3Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用,生成物質(zhì),物質(zhì)在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 (  )

A.AgNO3NaBr;AgBr B.AgNO3NaCl;AgCl

C.AgCl; AgNO3NaCl D.AgNO3;NaCl;Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向一定體積的溶液中逐滴加入鹽酸至過量,溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫出,滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是

A.點(diǎn)時溶液中水的電離程度比純水的大

B.點(diǎn)所示溶液中:

C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時,才開始放出氣體

D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.由三種元素組成的化合物 A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請回答:

(1)組成 A 的三種元素是__________,A 的化學(xué)式是________

(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應(yīng),請寫出一個可能的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ.某興趣小組為探究 SO2 Fe(NO3)3 稀溶液反應(yīng)的情況,實(shí)驗(yàn)裝置如圖,請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)過程中,甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH4Cl2→CCl3CHO5HCl”進(jìn)行制備。

實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm3鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng),理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______

可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下:CCl3CHONaOHCHCl3HCOONaHCOONaI2HINaICO2, I22Na2S2O32NaINa2S4O6,計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_____________

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