Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10-10m)		1. 86	0. 99	1. 43	I．60	0. 75	0. 74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	—
	最低負(fù)價(jià)	—	-1	—	—	-3	-2

下列說法錯誤的是

A. Q2-比R3-更容易失去電子

B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之問可兩兩相互反應(yīng)

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價(jià)鍵

D. 元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>Y

Answer 1

【答案】A

【解析】一般地，主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)。Y的最高正價(jià)為+7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低負(fù)價(jià)-2、沒有一般意義上的最高正價(jià)，所以Q是氧。R最高正價(jià)是+5，而且R的原子半徑小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正價(jià)分別是+1、+2、+3，原子半徑：X>M>Z>氯，所以X、M、Z分別是鈉、鎂、鋁。A.非金屬性：Q>R，所以還原性：Q2-<R3-，故A錯誤；B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；C. 元素X和Q形成的化合物如過氧化鈉，既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，故C正確；D. 非金屬性：Q>Y，所以元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y，故D正確。故選A。