3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
（1）本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼镁凭鲚腿┓瘢ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保?br />（2）本實(shí)驗(yàn)所需儀器為燒杯、鐵架臺、分液漏斗
（3）四氯化碳是無色、密度比水大（填“大”或“小”）的液體．靜置分層時下層液體的顏色為紫色，上層液體是H2O（填化學(xué)式）
（4）分液時，下層液體沿分液漏斗下端導(dǎo)管流下．上層液體從分液漏斗上口倒出．

分析 （1）酒精與水互溶；
（2）萃取需要鐵架臺、分液漏斗、燒杯；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層；
（4）分液時，先分離出下層液體，避免上下層液體混合．

解答 解：（1）酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故答案為：否；
（2）萃取實(shí)驗(yàn)需要鐵架臺、分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗；
（3）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．靜置分層時下層液體的顏色為紫色，上層液體是H2O，故答案為：無；大；紫；H2O；
（4）分液時，先分離出下層液體，避免上下層液體混合，則分液時，下層液體沿分液漏斗下端導(dǎo)管流下，上層液體從分液漏斗上口倒出，
故答案為：分液漏斗下端導(dǎo)管；上口．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意萃取、分液的�?yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32NA．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程表示）
（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出B、D、E的化學(xué)式：BBa（OH）2，DAgNO3，EAl2（SO4）3．
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：H++CO32-=HCO3-
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（　�。�
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦ （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AAl（OH）3、BAl2O3、
CAl、DAlCl3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
B→DAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→DAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
C→D2Al+6H+═2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　�。�
A．新制氯水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．往溶液中通入氧氣D．往溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
B．斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

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