【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2).根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系 c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中,pH可能增大也可能減小

【答案】A
【解析】解:A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaHA,由于c(A2)>c(H2A),所以HA電離程度大于水解,溶液顯酸性,則溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH),故A正確;

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,由圖示關(guān)系知,c(A2)>c(H2A),說明電離大于水解程度,c(H+)>c(OH),溶液顯酸性,溶液中氫離子抑制了水的電離,溶液中水的電離程度比純水小,故B錯(cuò)誤;

C.由圖示關(guān)系知,NaHA溶液中c(A2)>c(H2A),溶液顯示酸性,如果使溶液呈中性,應(yīng)該向溶液中加入堿溶液,不能加入酸溶液,故C錯(cuò)誤;

D.NaHA溶液加人水的過程中,HA電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤;

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說法中,正確的是(  )

A.酸性:HFO4>HClO4

B.最外層電子數(shù):Br>I

C.密度:Cl2>Br2

D.熱穩(wěn)定性:HBr>HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )

A. 提出原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+ . 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是( 。
A.加少量燒堿固體
B.升高溫度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-A kJ·mol-1

②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)=2H2O(l) ΔH=-C kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________ 。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

物質(zhì) 濃度(mol/L)時(shí)間(min)

NO

N2

CO2

0

0.0100

0

0

10

0.0058

0.0021

0.0021

20

0.0040

0.0030

0.0030

30

0.0040

0.030

0.0030

40

0.0032

0.0034

0.0017

50

0.0032

0.0034

0.0017

①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A.活性炭的質(zhì)量

B.v(N2) = 2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp,僅適用于氣相平衡,以分壓表示各成分的濃度,分壓PA=P總 X nA%在T0C時(shí),平衡總壓為P,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為______________;

③在30 min時(shí),若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;

④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖,按圖中提示,下列敘述不正確的是(  )

A. a電極是負(fù)極,b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2-2e===2H

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè);金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè),其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號(hào):A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱:C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

X的分解速率與X的生成速率相等 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化

X、Y、Z的濃度不再變化 單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ

A.①③ B.②③ C.①② D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半徑最小

B.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物

C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素

D.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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