Question

【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（1）將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是______________________。

（2）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為__________________。

（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________________________(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

Answer 1

【答案】 mol·L－1 2 mol·L－1 Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ 小于

【解析】(1)氯化氫的物質的量n==mol，氯化氫的質量m=n×M=m mol×36.5g/mol=g，溶液的體積V==×10-3L=，則C===molL-1，；(2)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，反應后溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，表明溶液中無Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1；(3)Fe3＋在水中發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質離子。Fe3＋的水解是可逆反應，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。