下列有關(guān)鐵絲在氯氣中燃燒的說法中正確的是（　�。�
A、劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B、產(chǎn)生棕紅色的濃煙
C、產(chǎn)生蒼白色的火焰
D、產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，生成氯化鐵固體顆粒，溶于水得到的溶液中含有鐵離子，顯示淺黃色．
解答： 解：A、鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，故A錯(cuò)誤；
B、鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，故B正確；
C、鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，故C錯(cuò)誤；
D、鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鐵固體顆粒，溶于水得到的溶液中含有鐵離子，顯示淺黃色，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鐵在氯氣中的燃燒現(xiàn)象以及產(chǎn)物知識(shí)，注意基本知識(shí)的掌握是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性由強(qiáng)到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2（上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質(zhì)）．則下列判斷正確的是（　　）
A、．先有S生成
B、.先有I2生成
C、.先有Br2生成
D、.以上結(jié)論均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），
你的理由是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（　�。�
A、N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨
B、氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物
C、氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D、由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)氨基苯甲酸甲酯是一種染料中間體，用對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是：
 
．
（3）用核磁共振氫譜可以證明化合物C中含有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（4）寫出同時(shí)符合下列要求：①為1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；②分子中含有 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）上述（4）中C的同分異構(gòu)體中有一種在酸性條件下水解后得到的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）D的水解反應(yīng)如下：

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究．
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+l價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③Cu0能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色．同時(shí)生成一種無污染的氣體．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是①
 
；②
 
．
（3）CuO被NH3還原．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若“實(shí)驗(yàn)方案（2）”中98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到的黑色固體粉末全部被NH3還原，此過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與Cu反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且成分單一．現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：
（1）陽離子的確定
實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：
 
．
結(jié)論：此白色固體是鈉鹽．
（2）陰離子的確定
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色．
②要進(jìn)一步確定其成分需繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許該溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
Ⅱ．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，該白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟①：稱取樣品1.000g．
步驟②：將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）寫出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列敘述正確的（　�。�
A、平衡時(shí)甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
B、平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移動(dòng)
D、D甲容器達(dá)到平衡后，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）其中A由兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量之比為7：8，B是非金屬固態(tài)單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體，D為紅棕色固體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，H
 
，K
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）常溫下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4產(chǎn)生沉淀，此時(shí)測(cè)得溶液中I的陽離子的物質(zhì)的量濃度為3.8×10-8mol?L-1，則其氫氧化物的溶度積常數(shù)為
 
．
（4）C與I的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）在化工生產(chǎn)中毎燃燒0.12kgA就會(huì)放出853kJ的熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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