Question

【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃處為SO2氣體發(fā)生裝置，C處為SO2與O2反應(yīng)的裝置。

完成下列填空：

(1)A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，所用的硫酸一般為___(此處填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請(qǐng)從圖中選擇，將所選裝置的序號(hào)填入相應(yīng)的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時(shí)，再繼續(xù)通入一段時(shí)間，最后測(cè)得E處裝置增重1.28gSO2，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為____%。

(4)若Na2SO3變質(zhì)，會(huì)影響到SO2的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)?/span>Na2SO3樣品是否變質(zhì)，你的方法是___。

(5)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

Answer 1

【答案】Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 70%硫酸溶液 ③ ④ 80% 取待測(cè)樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則證明樣品變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，證明樣品未變質(zhì) ②④

【解析】

(1)A處濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；濃硫酸的濃度不需要太大，不形成酸霧、且吸收水即可；

(2)SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，當(dāng)溫度低于 16.8℃時(shí)，三氧化硫以晶體狀態(tài)存在，過(guò)量二氧化硫用堿吸收；

(3)最后測(cè)得E處裝置增重，為剩余二氧化硫的質(zhì)量；

(4)欲檢驗(yàn)?zāi)?/span>Na2SO3樣品是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在；

(5)具有球形結(jié)構(gòu)、緩沖裝置、固液不接觸時(shí)可吸收尾氣，且防止倒吸。

(1)A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，濃硫酸的濃度不需要太大，可選70%的硫酸溶液，

故答案為：Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；70%的硫酸溶液；

(2)SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，當(dāng)溫度低于 16.8℃時(shí)，三氧化硫以晶體狀態(tài)存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用堿吸收，可知D中選③冷卻，E中選④吸收未反應(yīng)的二氧化硫，

故答案為：③；④；

(3)Na2SO3粉末的物質(zhì)的量為＝0.1mol，與足量濃硫酸反應(yīng)生成0.1molSO2，最后測(cè)得E處裝置增重1.28g，為剩余二氧化硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為＝0.02mol，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%，

故答案為：80%；

(4)若Na2SO3變質(zhì)，會(huì)影響到SO2的轉(zhuǎn)化。現(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)?/span>Na2SO3樣品是否變質(zhì)，檢驗(yàn)方法為取待測(cè)樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則證明樣品變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，證明樣品未變質(zhì)，

故答案為：取待測(cè)樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則證明樣品變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，證明樣品未變質(zhì)；

(5)裝置②、④均屬于防倒吸裝置，所以適合于吸收該尾氣，且能防止倒吸，①中裝置密封易導(dǎo)致氣體過(guò)多發(fā)生爆炸、③中倒扣的漏斗在液面下不能防止倒吸；

故答案為：②④。