【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí),達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125molL﹣1).如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率 .
(3)若反應(yīng)延續(xù)至70s,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線;
(4)若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
【答案】
(1)2NO2?2NO+O2
(2)7.5×10﹣4mol/(L?s)
(3)
(4)
【解析】解:(1)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣,達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度約為0.0125molL﹣1 , 說(shuō)明為可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NO22NO+O2 , 所以答案是:2NO22NO+O2;(2)由圖可知,10秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L﹣0.015mol/L=0.025mol/L,故v(NO2)= =0.0015mol/(Ls),對(duì)于2NO22NO+O2 , 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)= v(NO2)= ×0.0015mol/(Ls)=7.5×10﹣4mol/(Ls),所以答案是:7.5×10﹣4mol/(Ls);(3)25s后二氧化氮濃度繼續(xù)減小,該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí),達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L,實(shí)線畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為 ,所以答案是: ; 3)若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),反應(yīng)速率加快,相同時(shí)間內(nèi)NO2濃度變化量增大,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,但不影響平衡移動(dòng),達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L,用虛線畫(huà)出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為 ,所以答案是: .
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,
(2)鎂帶的作用是;氯酸鉀的作用是 .
(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中.他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞,查閱(化學(xué)手冊(cè))得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣ |
同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測(cè)該熔融物是一種合金,其中的金屬是 , 溶解該合金可選用下列試劑中的(填序號(hào)).
A.FeSO4溶液 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是( )
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 , 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l>S>P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體,所以可以推斷NO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì),1.8 gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空:
(1)某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________, 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________;______________。
(2)NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用,曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì),F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中,再向試管中通入一定體積O2后,試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半,則通入的O2的在相同條件下體積為____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①開(kāi)始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,后一階段生成的氣體為
_______,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.。
②反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
B.由水電離出的c(OH):b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的( )
A. KClO3 →O2 B. MnO4-→Mn2+ C. Fe→Fe 3+ D. HCl→ Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 , 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com