Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＝0.24 mol

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝14.4

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題分析：v(Y)= ==2.0×10-3mol·L-1·min-1，v(Z)="2" v(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)<v(正)，故B錯(cuò)誤；X和氣體Y各0.16 mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(Z)="0.12" mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，X和氣體Y各0.32 mol，平衡轉(zhuǎn)化率不變，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)="0.24" mol，故C正確；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K==1.44，故D正確。