下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）

A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________；

（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說明 SO2 具有 性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說明 SO2 具有 性；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）

A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中能證明某氣體為SO2的是：（ ）

①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

A．只有④能證明 B．都不能證明 C．③④均能證明 D．都能證明

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著我國經(jīng)濟的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視。汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這兩種污染物是（ ）

A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高二下期中化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛。其結(jié)構(gòu)如下，對該“光敏性高分子”，下列敘述正確的是（ ）

A．化學(xué)式為（C11H11O2）n

B．它能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。

（2）實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請給出計算過程）。

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