【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯氣的制備
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)
隨著Cl2不斷通入,A裝置中溶液先變紅,后由紅色變?yōu)辄S色。
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(3)實驗探究
為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,該小組進行了如下實驗:
實驗一:取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。
實驗二:取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
該興趣小組根據(jù)實驗現(xiàn)象,猜想是SCN可能被Cl2氧化了,他們又進行了如下研究。
查閱資料顯示:SCN的電子式為。
①該興趣小組認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是____________________________。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是________(填元素名稱)。
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。
根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
【答案】 B MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
或A 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
(或KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+3H2O+KCl)
(第一空填B或A均給分。若填B,第二空必須是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)才給分;若填A,第二空必須是高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。方程式?jīng)]配平給1分,反應(yīng)物、生成物化學(xué)式書寫錯誤或濃鹽酸未注明均不給分。) a i h d e f g j Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O SCN中的碳元素是最高價態(tài)+4價 硫(元素) 取適量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,則證明SCN中氮元素被氧化為NO3 SCN+8Cl2+9H2O=NO3+SO42+CO2+16Cl+18H+
【解析】(1)①實驗室可選擇B裝置利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;
②利用濃鹽酸制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣,可利用F中飽和食鹽水除HCl、D中濃硫酸干燥、E裝置收集及G裝置尾氣處理,其中收集氯氣是導(dǎo)管是長進短出,根據(jù)氣流方向裝置連接順序為a i h d e f g j;
(2)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(3)①根據(jù)SCN-的電子式為可知,SCN-中碳顯+4價,硫顯-2價,氮顯-3價,碳已經(jīng)是最高正價了,不能再被氧化了;
②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明白色沉淀為硫酸鋇,即溶液中有硫酸根離子,其中硫顯+6價,而原來SCN-中硫顯-2價,所以被氧化的元素為硫元素;
③利用硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性,遇到銅被還原,生成一氧化氮,在空氣中被 氧化成紅棕色的二氧化氮氣體,可以檢驗硝酸根離子的存在,據(jù)此可知實驗方案為:取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成NO3 ;根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN與Cl2反應(yīng)的離子方程式為SCN+8Cl2+9H2O=NO3+SO42+CO2+16Cl+18H+。
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【題目】下列說法正確的是
A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離
B. 蛋白質(zhì)和聚乙烯均屬于天然有機髙分子化合物
C. 的苯環(huán)上的一氯代物有6種(不含立體異構(gòu))
D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)
C. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:A<B<C<D
D. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
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【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
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【題目】分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有
A.5種B.6種C.7種D.8種
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是( 。
①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是( )
A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
C. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)
D. 加入氬氣,v正、v逆都增大,且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
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【題目】下列實驗的操作正確的是( )
實驗 | 操作 | |
① | 驗證淀粉已完全水解 | 向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH) 2 懸濁液,加熱 |
② | 比較氯和硅的非金屬性強弱 | 將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中 |
③ | 驗證Na2SO3 已被氧化 | 取樣品溶于水,先加足量鹽酸酸化,然后再加BaCl2 溶液 |
④ | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性 | 顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
⑤ | 除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 | 加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、靜置分液 |
⑥ | 驗證用稀硝酸能將Fe 氧化成Fe3 + | 稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN 溶液 |
A. ③ ④ ⑤ B. ① ② ⑥ C. ③ ⑤ ⑥ D. ① ③ ④
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