下列說(shuō)法正確的是
A．第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
B．共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵
C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)
D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子
B

試題分析：A、同一周期金屬元素失去最外層電子形成陽(yáng)離子，非金屬得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不變，故同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物由多種元素組成，不同種元素形成極性共價(jià)鍵，故一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵（如過(guò)氧化物），正確；C、第ⅦA族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱和還原性均逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、基態(tài)原子中3d軌道能量比4p軌道低，應(yīng)先排3d軌道后排4p軌道，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是
 
甲
 
 
 
 
 
A．元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見(jiàn)的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料。Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì)
B．元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健
C．元素Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，后者的離子半徑較前者大
D．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。
（4）寫(xiě)出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               （已知此反應(yīng)生成1 molH2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等
 
 
J
 
 
 
 
 
 
R
 
M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~ 4個(gè)電子所需能量（電離能）如下表所示，
 
I1
I2
I3
I4
……
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
……
 
（1）M的電子排布式為_(kāi)_______；元素T在周期表中的位置為_(kāi)_______。
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。
a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d. 已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是(     )
A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是
A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+               B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)
C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C         D．還原性：A2-<C－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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