Question

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，則下列敘述正確的是（　　）

• A、通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極
• B、通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極
• C、工作一段時間后電解質溶液pH增大
• D、工作時負極區(qū)附近pH減小

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．

解答： 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入氧氣的一極是正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入氧氣的一極是正極，故B正確；
C、氫氧燃料電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，工作一段時間后電解質溶液的pH減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，負極區(qū)附近pH減小，故D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查原電池的工作原理，根據得失電子確定正負極，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．