Question

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：

 

．

（2）裝置④的作用是

 

．
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）依據(jù)測定目的和裝置特征分析濾液裝置中分液漏斗滴加鹽酸是樣品全部反應(yīng)，同諾氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，同諾飽和氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳是否吸收完全，利用排水量氣裝置測定氧氣的體積計算得到過碳酸鈉純度；
（2）裝置④是盛飽和氫氧化鈣溶液的洗氣瓶，主要是檢驗二氧化碳是否被吸收完全，以免影響后續(xù)氧氣體積的測定；
（3）計算氧氣物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算碳酸鈉物質(zhì)的量得到樣品中的質(zhì)量，計算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）依據(jù)測定目的和裝置特征分析濾液裝置中分液漏斗滴加鹽酸是樣品全部反應(yīng)，同諾氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，同諾飽和氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳是否吸收完全，利用排水量氣裝置測定氧氣的體積計算得到過碳酸鈉純度，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是aghefdcb，
故答案為：aghefdcb；
（2）裝置④是盛飽和氫氧化鈣溶液的洗氣瓶，主要是檢驗二氧化碳是否被吸收完全，以免影響后續(xù)氧氣體積的測定；
故答案為：檢驗CO₂是否完全被吸收；
（3）設(shè)過碳酸鈉的物質(zhì)的量為n，則
2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2                         1
n                       

V×10-3L

22.4L/mol

n=

V×10-3

11.2

mol
樣品的純度=

V×10-3 11.2 mol×122g/mol

wg

×100%=

122V×10-3

11.2W

×100%；
故答案為：

122V×10-3

11.2W

×100%．

點評：本題考查了物質(zhì)存在的分析實驗探究方法和純度測定方法恒容計算，掌握裝置特征和實驗過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．