Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
②銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
③苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol的氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

• A、①②
• B、④
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①開(kāi)始鹽酸少量，生成碳酸氫根離子；
②電子、電荷不守恒；
③反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
④等物質(zhì)的量反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答： 解：①將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌的離子反應(yīng)為H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故錯(cuò)誤；
②銅片跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+3NO↑+4H₂O，故錯(cuò)誤；
③苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應(yīng)為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故錯(cuò)誤；
④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol的氯水，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．