某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．原電池工作一段時間后，下列敘述正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中c（Cl-）會增大
B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替
C、鐵電極上發(fā)生了氧化反應，右邊溶液的pH減少
D、電子由Fe電極經(jīng)導線流向石墨電極，再經(jīng)稀硫酸、鹽橋、FeCl2溶液流回Fe電極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鐵為負極，被氧化，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結合電極反應解答．
解答： 解：A．Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeCl2溶液中c（Cl-）會增大，故A正確；
B．電子不能通過溶液，則原電池裝置中的鹽橋完不能用金屬導線代替，故B錯誤；
C．右側電極反應為2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；
D．電子不能通過溶液，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，側重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化）：
2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質的量為
 
．
（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和
 
，或NO和
 
（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c（SO2）平=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Mg、Al合金共7.8g投入足量的鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生0.8g的H2，則：Mg物質的量為
 
mol，Al的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質的質量單位
B、氫氣的摩爾質量是2g
C、1mol H3O+ 的質量是19g
D、氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用水將pH=3的CH3COOH稀釋一倍后，溶液的pH為（　�。�
A、3B、3.15
C、3.3D、2.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中可以提取鎂，其方法是首先使海水中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀．從經(jīng)濟效益的角度考慮，可在海水中加入的物質是（　�。�
A、NaOH
B、KOH
C、CaO
D、Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素的原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A、X2Y的沸點比X2R高，是因為X2Y分子之間氫鍵比X2R分子之間的氫鍵強
B、W與Y形成化合物的分子式為WY2
C、WX4空間構型為正四面體形，WX4分子的穩(wěn)定性強于甲烷
D、原子半徑按Z、W、R、Y、X的順序依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害．據(jù)有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低．因此，我們浸泡蔬菜時應加適量的（　�。�
A、白酒B、白糖C、食醋D、純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
A、加入少量氫氧化鈉
B、加入少量鹽酸
C、加入少量水
D、加熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案