Question

“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物．
已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1mol G可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）“京”是

鐵

，“歡”的同素異形體是

白磷

．
（2）寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂

，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為

FeCl₂

．
（3）工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：

（NH₄）₂SO₄

．
（4）已知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+

5

2

Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．則PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

PCl₅（g）═Cl₂（g）+PCl₃（g）△H=+211.0kJ/mol

．

Answer 1

分析：由單質(zhì)的顏色可知京為Fe，歡為P，迎為S，您為Cl₂，C高溫煅燒可制得A，A為SO₂，B為SO₃，P和Cl₂反應(yīng)可生成PCl₃或PCl₅，1mol G可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1molH，則G為PCl₃，H為PCl₅，F(xiàn)e和Cl元素可組成FeCl₂或FeCl₃，題中告訴F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，說明F為FeCl₃，E為FeCl₂，S和Fe可組成FeS₂或FeS，工業(yè)常用FeS₂為原料生產(chǎn)硫酸，結(jié)合題給信息解答該題．

解答：解：由單質(zhì)的顏色可知京為Fe，歡為P，迎為S，您為Cl₂，C高溫煅燒可制得A，A為SO₂，B為SO₃，P和Cl₂反應(yīng)可生成PCl₃或PCl₅，1mol G可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1molH，則G為PCl₃，H為PCl₅，F(xiàn)e和Cl元素可組成FeCl₂或FeCl₃，題中告訴F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，說明F為FeCl₃，E為FeCl₂，S和Fe可組成FeS₂或FeS，工業(yè)常用FeS₂為原料生產(chǎn)硫酸，
（1）由以上分析可知“京”是鐵，“歡”是紅磷，對應(yīng)的同素異形體是白磷，故答案為：鐵；白磷；
（2）FeCl₃具有氧化性，SO₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
反應(yīng)的方程式為2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂，由化合價(jià)的變化可知還原劑為FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂；FeCl₂；
（3）S和Fe可組成FeS₂或FeS，工業(yè)常用FeS₂為原料生產(chǎn)硫酸，則C為FeS₂，生成的SO₂會污染大氣，可用氨氣處理，最終得到（NH₄）₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₄；
（4）已知：①P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-287.7kJ/mol，
②P（s）+

5

2

Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-498.7kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①-②可得PCl₅（g）═Cl₂（g）+PCl₃（g）△H=（-287.7kJ/mol）-（-498.7kJ/mol）=+211.0kJ/mol，
故答案為：PCl₅（g）═Cl₂（g）+PCl₃（g）△H=+211.0kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意把握常見單質(zhì)的顏色，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握題給信息．