在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），待反應(yīng)達到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比（　�。�
分析：在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），相當于增大容器壓強，壓強增大平衡逆向進行，待反應(yīng)達到新的平衡，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度減�。�
解答：解：當反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），相當于增大容器壓強，壓強增大平衡逆向進行，待反應(yīng)達到新的平衡，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度增大，增大倍數(shù)不同，四氧化二氮濃度增大的大，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比減小，
故選B．
點評：本題考查了化學平衡改變條件后物質(zhì)濃度變化和轉(zhuǎn)化率變化的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空

（12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1      T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ；

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化，當反應(yīng)建立平衡后，再通入一
些氣體（溫度不變），待反應(yīng)再次達到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比
[     ]
A．新平衡時大　
B．新平衡時小　
C．不變　　
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應(yīng)N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比
[     ]
A．新平衡時大
B．新平衡時小
C．不變
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省衡陽八中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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