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下列實驗正確的是
A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1鹽酸
B．用無水酒精萃取碘水中的碘
C．用過量濃氨水洗滌試管內的銀鏡
D．做H2還原CuO實驗時，要先通氫氣，驗純后再加熱
D

試題分析：量筒的精確度大約為0.1mL，酸式滴定管的精確度大約為0.01mL，因此量筒不能達到實驗目的，應選酸式滴定管，故A選項錯誤；酒精就是乙醇，乙醇與水以任意比例互溶，不能作碘水的萃取劑，應選擇不溶于水的四氯化碳、苯等有機溶劑，故B選項錯誤；銀鏡的主要成分是單質銀，不是銀離子，不能容于氨水，易溶于稀硝酸或濃硝酸，應選硝酸溶解，故C選項錯誤；為了防止被氫氣還原出的單質銅被空氣中的氧氣氧化，要先通氫氣，驗純后再加熱，故D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作或儀器的選用正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
I．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
（3）溴水與乙醛發(fā)生_______反應。
II．設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案l：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。
（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為a mol 。
若測得反應后n(Br－) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；；
若測得反應后n(Br-) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
若測得反應后n(Br-) = _______mol，則說明猜測(3)正確。
III．實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀l.88 g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）。根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為__________________________________________。
IV．拓展
請你設計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表）。
實驗操作步驟
實驗現象
結論
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現下列實驗目的的裝置或操作正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖正確的是  
A．裝置①可用于做HCl噴泉實驗
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
C．裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣可收集CO2等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學小組設計如下方案測定干白菜中鈣元素的質量分數。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進行下列實驗：

（1）實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       
A．坩堝 B．蒸發(fā)皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式                   。
（3）用KMnO4標準溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。
發(fā)生的反應為：
①滴定的過程中，同學們發(fā)現一個現象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液時，需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色，當溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，則迅速褪色，直至達到終點；為了加快滴入第一滴KMnO4溶液時的褪色速度，可采取的方法是      .（選擇合適的選項）
A．適當加熱錐形瓶內溶液   B．在錐形瓶內加少量水
C．在錐形瓶內加適量乙醇    D．在錐形瓶內加入幾滴MnSO4溶液
②判斷滴定達到終點的方法是                       。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質量分數為                      。
（5）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是                。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉移回母液，則測得的鈣元素質量分數     （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達到滴定終點的依據是：                      。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產品的中重鉻酸鈉的純度      (設整個過程中其它雜質不參與反應) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中，正確的是（   ）
A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質
B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸
C．常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明一定含有SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。
B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．在酸堿中和滴定時，右手旋轉滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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