Question

（10分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol  H₂O(g)="=" H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱為____________
(2)寫出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式_________________________。
(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________。

Answer 1

（10分）(1) 285.8 KJ  (2分)
(2) CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)  △H=－41.2KJ/mol  (3分)
(3) 83.3%,  減��；逆 (各1分，共3分)
（4）H₂ + 2OH^－―2e^－="=" 2H₂O  (2分)

略