【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵
B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c
C. 原子半徑:a < b < c < d
D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a < d
【答案】B
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,生成白色沉淀,鹽酸過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解,說(shuō)明生成的沉淀中含有氫氧化鋁,因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽,如NaAlO2,因此a為O元素,c為Al元素,b為Na元素;根據(jù)鹽b2da3的形式,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理,d酸難溶于水,因此d酸為硅酸,d為Si元素。據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,a為O元素,b為Na元素,c為Al元素,d為Si元素。
A. d的氧化物為二氧化硅,1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵,故A錯(cuò)誤;
B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的,故B正確;
C. 一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:a < d< c < b,故C錯(cuò)誤;
D. 水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,而SiH4不能,因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a > d,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在____中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是_____。
(2)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時(shí)肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________(填儀器名稱)。
②配制溶液時(shí)有如下操作:a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是______。
a.燒杯未進(jìn)行洗滌
b.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
c.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
d.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
e.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
f.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性,需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),各組分濃度—時(shí)間圖象如下。
①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號(hào))。
②前25 min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)
(3)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,副反應(yīng)為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0,平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答:在400~600 K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。
(1)粗銅精煉時(shí),通常用精銅作____極(填“陰”或“陽(yáng)”)。
(2)硒在元素周期表中的位置如圖所示:
Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為________。
②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因:同一主族________。
(3)陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在,工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:
i.將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒,產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體
ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體
① 請(qǐng)寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
② 焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_______。
③ 寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式_______。
(4)下列說(shuō)法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有還原性,其還原性比SO2強(qiáng)
b. 濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性
c. 熱穩(wěn)定性:H2Se < HCl < H2S
d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)II
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物的壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)II
D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí),同一種反應(yīng)物濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)____________________________________;
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)______________________________________;
(3)Z與水的反應(yīng)________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。
(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應(yīng)l:O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與[]的關(guān)系如圖所示。
①溶液呈中性時(shí),三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
②向AG=12的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計(jì)算37℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。
②37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________%(保留1位小數(shù))。
③溫度不變時(shí),游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發(fā)現(xiàn),v正=k正·c(Mb)·p(O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 左圖是原電池工作原理圖
B. 放電時(shí),Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜
C. 放電時(shí),正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深
D. 充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:
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