2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B、用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化
C、用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D、加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應用
分析：A．活性炭具有吸附性，能吸附一些異味和雜質(zhì)；
B．聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3膠體，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，達到凈水的目的；
C．生物法去除氨氮是在指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的；
D．臭氧的凈水的原理是利用其強氧化性；
解答： 解：A．活性炭池能濾去水中不溶性雜質(zhì)，吸附掉一些可溶性雜質(zhì)，除去水中的異味，故A正確；
B．聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3膠體，是化學變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，是物理變化，故B錯誤；
C．用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，故C正確；
D．加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性，故D正確；
故選：B．
點評：本題主要考查了自來水廠進行水質(zhì)處理的方法，掌握各自的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 

A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過量的SO2C．向裝置中充入O2 D．升高溫度
（2）若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列說法正確的是
 

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于
2
9

（3）生產(chǎn)中在550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：
 
，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
 K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、12 C和14 C
B、O2和O3
C、H2O和H2O2
D、丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液    
④Na2O2投入FeCl2溶液．
A、只有①B、只有③
C、只有②③D、只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是有毒氣體，在第一次世界大戰(zhàn)中曾被德軍制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭．當這種毒氣彈順風，爆炸時，通�？捎玫姆烙椒ㄊ牵ā　。�
A、人、畜應躲到低洼的地方
B、人、畜應到較高的地方去
C、可用鹽酸浸濕的軟布蒙面
D、可用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應都完全，下列說法正確的是（設反應過程中溶液的體積不變）（　　）
A、溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2→2SO3
B、由反應過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C、溶液的pH：A＞B＞C
D、A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B、能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D、溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)含有極性共價鍵，則下列說法不正確的是（　�。�
A、可能含有離子鍵
B、可能是無機物或有機物
C、可能是單質(zhì)或化合物
D、不可能是金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，2mol SO2與足量O2反應可得到2mol SO3
B、含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C、10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09mol SO2
D、一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3

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