Question

【題目】六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。

(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。

(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝_____________。

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。

(4)根據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)，欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

Answer 1

【答案】

(1)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(答案合理即可)

(2)1.5(3)Cr3++4OH－=CrO+2H2O；兩(4)13.9∶1

【解析】

試題分析：(1)Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，Fe失去電子，Cr得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；；

(2)Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則+2+3x+3×(2-x)+(-2)×4=0，解得x=1.5，故答案為：1.5；

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，這一轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cr3+ + 4OH- =C rO2-+ 2 H2O ，由此可知Cr(OH)3呈兩性，故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；兩；

(4)磁性材料鐵氧體的組成為Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4，則n(Fe)∶n(Cr)＝(1 + 1.5) ∶ 0.5 ＝ 5∶1，所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1，故答案為：13.9∶1。