Question

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（ ）

A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E

B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B

C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2

D．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

 

Answer 1

A

【解析】因?yàn)?/span>A與D，B與E同主族，A、B、D、E均為短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A為H、D為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則E的原子序數(shù)為x＋8，根據(jù)題意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B為O，E為S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 設(shè)A、B的原子序數(shù)分別為x、y，則（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因?yàn)?/span>x≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假設(shè)，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分別為H、O、Na、S，則C為F。非金屬性F>O>S，穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A對(duì)；離子半徑S2－>O2－>Na＋，B錯(cuò)；Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，C錯(cuò)；F無含氧酸，D錯(cuò)。