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下列說法正確的是（　�。�
A．對于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小
B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定
A、對于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，使氫氧根離子的濃度減小，Ca（OH）2的沉淀溶解平衡正移，Ca（OH）2減小，故A正確；
B、溶度積常數Ksp只與溫度有關，在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）不變，故B錯誤；
C、當溶液處于飽和狀態(tài)時，Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），故C正確；
D、根據沉淀轉化原理可知，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是             (        )
A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關
C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小
D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調節(jié)溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖．對比不同反應條件下的曲線，僅據圖中信息，你能獲得的結論是______
（6）副產品的主要成分______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表：
物質AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關說法中正確的是（　　）
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶電解質AB2的飽和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，則Ksp值為（　�。�
A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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