運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是

電離常數(shù)(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
AD

試題分析:根據(jù)復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理,A中次溴酸Ki=2.4×10-9>碳酸Ki2=5.6×10-11,能發(fā)生。次溴酸Ki=2.4×10-9<碳酸Ki1=4.3×10-7,可知D能發(fā)生,B和C都不能發(fā)生。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水電離出的c(OH):③>①=②
C.①和③等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L
D.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (  )
A.通入少量HCl氣體B.加入少量NaOH固體C.加入少量H2OD.升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化,其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關系,下列說法錯誤的是
pH
c(CrO42—
c(HCrO4
c(Cr2O72—
c(H2CrO4
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A.鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4
B.要得到CrO42—應控制溶液的pH>9   
C.當電離達到平衡時,2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72—
D.該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有0.1 mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

請回答下列問題: 
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 
(2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈  性,原因是                   (用離子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH,在此平衡體系中改變條件(見下表),請完成表中空格:
 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)

電離平衡移動的方向
 
 
 

c(OH)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序為__________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應,生成的鹽的物質的量依次為
n1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關系為____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關系為____________。
(4)與鋅反應開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3,其大小關系為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了說明醋酸是弱電解質,某同學設計了如下實驗方案證明,其中錯誤的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸是弱電解質
C.對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗,若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明醋酸為弱電解質
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案