T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，
正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________（填字母編號(hào)）。
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

（共6分）（1）A(g)+3B（g）2C(g)   (2分)  放熱   （2分）
（2）C      (2分)

解析試題分析：（1）由圖（Ⅰ）知在一定時(shí)間內(nèi)，A、B、C濃度的變化量之比等于1:3:2，所以A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A(g)+3B（g）2C(g)，由圖（Ⅱ）結(jié)合“先拐先平”的規(guī)律知T1>T2，說明溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；
（2）A、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、升溫，平衡逆向移動(dòng)，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像的分析能力、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：   ，該反應(yīng)的Q      0。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時(shí)平均反 應(yīng)速率v(CO)=         。

（3）若在500 時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為         。
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為                   。
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。 

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項(xiàng))。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請(qǐng)回答下列問題。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào)）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度／℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
            ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項(xiàng)前的字母)；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           

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