化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B、滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料
C、用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D、外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,同素異形體,有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．病毒是一種蛋白質(zhì)，要想殺死病毒，應(yīng)使其失去生理活性，發(fā)生變性；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C．電鍍廠的廢水中含重金屬離子，污染環(huán)境，不利用食品安全；
D．同素異形體是指：同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)．
解答： 解：A．稀的食鹽水只能夠降低蛋白質(zhì)的溶解度，不能使蛋白質(zhì)變性，所以稀的食鹽水不能殺死H7N9禽流感病毒，故A錯誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；
C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，會引起環(huán)境污染，不利用食品的安全，故C錯誤；
D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳和石墨都是有碳元素組成，二者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同，符合同素異形體的概念，屬于同素異形體，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了，蛋白質(zhì)的變性與鹽析、光導(dǎo)纖維的成分、同素異形體的判斷、環(huán)境污染與保護，涉及的知識點較多，題目難度不大，注意蛋白質(zhì)變性與鹽析的區(qū)別以及能使蛋白質(zhì)變性的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
B、點②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、點③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個NH4+
C、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1mol Na在空氣中燃燒失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（　　）
A、某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花
B、石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D、蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B、W的氯化物水瑢液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C、若由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、已知YX3沸點遠(yuǎn)高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（　　）
A、10mL 0.2 mol?L-1的氨水與10mL 0.1mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中，存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）=0.1mol?L-1
B、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
C、CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B、化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等
C、可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B、單質(zhì)的還原性：Y＞Z
C、原子半徑：Y＜Z＜W
D、Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：
 
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