Question

現有A、B、C三種元素，已知B原子序數大于A，A與B的質子數之和為27，質子數之差為5。0.9 g C單質與足量鹽酸作用放出標準狀況時1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物。完成下列問題。

(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。

(2)排出三種元素最高價氧化物對應水化物酸、堿性強弱順序__________________________。

Answer 1

(1)Na、S、Al

(2)堿性：NaOH＞Al(OH)₃＞H₂SO₄，酸性：NaOH＜Al(OH)₃＜H₂SO₄或表示為：

NaOH  Al(OH)₃  H₂SO₄[]堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。

解析:

設A、B的質子數分別為a、b，則：a+b=27,b-a=5。解得：a=11,b=16，故A為Na元素，B為S元素。據題意：C應為三價金屬元素，則有反應通式為：

2C+6H⁺====2C³⁺+3H₂↑

2M(C)      3×22.4 L

0.9 g       1.12 L

    解得M(C)=27，故C為鋁元素。找出元素性質的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內在聯系，與元素周期律等內容緊密結合，并巧妙地揉入化學方程式計算，是此類練習的特點，必須做到基礎知識熟悉，轉化關系清楚，計算方法簡單、明確，才能順利作答。