Question

【題目】【2017河東區(qū)二�！咳鐖D所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

Answer 1

【答案】D

【解析】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡；A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)=φ(N)，故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＜α(N)，故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＜c(N)，故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D。