17．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中導(dǎo)氣管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
（2）濃H2SO4的作用是①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保邢阄叮�

分析 （1）乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸；
（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性；
（3）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度�。�

解答 解：（1）乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，則導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，則濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分層，然后分液可分離，
故答案為：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有香味，故答案為：�。幌悖�

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意混合物分離的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO32-
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）是一種深紅色晶體．不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）當(dāng)儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．將裝置3中混合物快速過濾、洗滌和干燥．洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標(biāo)號）．
a．乙醚    b．去氧、冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．
[已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑（或吸水劑）（填一種即可）作用，生成的乙酸乙酯密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，并可以聞到有香味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL燒杯；
④托盤天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥膠頭滴管；
⑦玻璃棒
按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B．由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol．下列說法不合理的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)是：K=$\frac{9}{16}$
B．達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C．3min末達到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
D．升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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同步練習(xí)冊答案