【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖

B. 油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油

C. 氨基酸分子中都含有氨基和羧基,具有兩性

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、麥芽糖為能夠水解的二糖,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、油脂在堿溶液的作用下發(fā)生的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng),水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,故B正確;

C項(xiàng)、氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有堿的性質(zhì))和羧基(-COOH,具有酸的性質(zhì)),因此它具有兩性,故C正確;

D項(xiàng)、淀粉和纖維素屬于多糖,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測得某碳?xì)浠衔顰中含碳80%,含氫20%,該化合物的實(shí)驗(yàn)式是__________,又測得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30,該化合物的分子式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中,其處理方法為:先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。

為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果:

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí),濃硫酸的質(zhì)量不變。

請(qǐng)計(jì)算:

(1)該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%。

(2)若銨鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pHSO2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 點(diǎn)時(shí)溶液中:c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中:c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. N點(diǎn)的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

A. x=4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合氣體密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

計(jì)算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母序號(hào))。

A.CO百分含量保持不變 B.容器中混合氣體的密度不變化

C.有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應(yīng)制取:H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1c(H2O)=1mol/L-1,試回答下列問題:

①該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5mol/L-1,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“=”);

②若反應(yīng)溫度不變,達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。

①試想該電池工作時(shí),OH_______極移動(dòng)(填“負(fù)”或“正”);

②工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________。總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,其結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化

B. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2分子中的S為+1價(jià),是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進(jìn)行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃,丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃,丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃。

回答下列問題:

(1)儀器M的名稱為_________,儀器A、B中的溶液均為 _________。

(2)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______,原因是__________

(3)乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。

(4)若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng),則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)中國古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S =A + N2↑ +3CO2↑(已配平)

①除S外,上述反應(yīng)中所涉及到的非金屬元素的電負(fù)性從大到小順序依次為_____________,K2O,CO2,SO2,SiO2四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________,1molQ2+的未成對(duì)電子數(shù)是__________個(gè)。

(3)在的水溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0.0015 mol 的溶液,與R-H完全交換后,中和交換過程中生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 的NaOH溶液25.00 ml,則該配離子的化學(xué)式為_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案