元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
(3)Z2X屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵,Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)化合物CA3的電子式是 ,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為
(3)丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F,溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為 。
(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為 。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______,B的化學(xué)式為_(kāi)_______。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,E-、C+、A+的半徑逐漸減;常溫下化合物AE為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______;若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________;其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽,寫(xiě)出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì) |
R | 有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,M 是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________,X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________
(2)Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________(用元素符號(hào)表示),Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。
(4)由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知A溶液顯堿性,可促進(jìn)水的電離,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________,寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是 ;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3) AW3可用于凈水,其原理是 。(請(qǐng)用離子方程式表示)
(4)工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是___ _。
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L-1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 。
(6)WY2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物氧化成兩種無(wú)毒氣體而除去,寫(xiě)出用WY2(沸點(diǎn)9.9℃)氧化除去CN-的離子方程式___ _。
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