已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說(shuō)法正確的（　　）
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
解；A、升高溫度，正向反應(yīng)速率、逆向反應(yīng)速率均增加，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；
C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

TDI、MDI等精細(xì)化工使用的H2可以通過(guò)天然氣來(lái)制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______．如圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是______（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強(qiáng)
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為______．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢(shì)，其原因是______．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點(diǎn)）______、______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會(huì)使一個(gè)平衡體系發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．加入一種反應(yīng)物B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
C．改變溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個(gè)電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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