Question

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實驗編號	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是

 

．
（3）以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是

 

（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3）根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析不當操作對V（標）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）四次消耗的NaOH溶液的體積為18.30mL，18.10mL，20.20mL，18.20mL，第三組數(shù)據(jù)舍去，三次滴定鹽酸溶液的平均體積為18.20mL
          HCl～NaOH
          1          1
C（HCl）×25.00mL 0.20mol?L^-1×18.20mL
解得：C（HCl）=0.1456mol?L^-1=0.15mol?L^-1；
故答案為：0.15；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3）A．等質(zhì)量的氫氧化鈉與碳酸鈉與鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多，所以配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，造成V（標）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故C正確；
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗，對V（標）無影響，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）不變，故D錯誤；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故E正確；
故選ACE．

點評：本題主要考查酸堿滴定計算及基本操作，比較基礎，側(cè)重考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度不大．