Question

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+會發(fā)生水解相互促進的反應，則一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物質的量濃度至少 0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L，A、根據(jù)上述分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4種離子，A錯誤；B、根據(jù)上述分析可知一定存在氯離子，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，濃度為0.04mol÷0.2L＝0.2mol/L，則Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L，C正確；D、根據(jù)上述分析可知，CO32-一定不存在，Al3+、K+無法判斷是否存在，D錯誤，答案選C。